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4 de problèmes La résolution

Une méthode efficace de résolution de problème nécessite une série d’étapes permettant de trouver une solution cohérente. Pour déterminer ce que l’on doit chercher et identifier les différentes variables et leur valeur, il importe avant tout de bien lire l’énoncé. On choisit ensuite la formule ou la proportionnalité appropriée.

QUELLES

SONT

les étapes à suivre pour résoudre un problème ?

Étapes à suivre 1. Déterminer ce que l’on cherche. 2. Repérer les différentes variables et leur valeur. S’assurer de noter les unités de mesure. Convertir les unités de mesure au besoin. Ne pas arrondir les nombres.

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3. Choisir la formule à utiliser. Isoler la variable recherchée au besoin.

4. Remplacer les variables par leur valeur et effectuer les calculs. Porter une attention particulière aux unités de mesure. 5. Répondre à la question du problème et vérifier le résultat obtenu. S’assurer que la réponse est plausible. Donner le résultat en tenant compte du nombre de chiffres significatifs.

Exemple : Quelle est la masse de 20,0 ml d’un liquide dont la masse volumique est de 0,79 g/ml ? m=?

V = 20,0 ml ρ = 0,79 g/ml ρ= m V D’où m = ρ × V

m = 0,79 g/ml × 20,0 ml = 15,8 g –La masse de 20,0 ml de ce liquide est de 16 g. –Ce résultat est plausible, puisque la masse obtenue est plus grande que la masse volumique. –Le résultat a été arrondi en tenant compte du nombre de chiffres significatifs (dans ce cas-ci, deux chiffres significatifs).

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LE CAS D’UNE PROPORTIONNALITÉ Exemple : Combien y a-t-il d’atomes dans un échantillon de 4,5 mol de carbone (C)?

Étapes à suivre 1. Déterminer les unités de mesure de la donnée recherchée et de la donnée à convertir. 2. Choisir la correspondance appropriée en fonction des unités de mesure des données du problème. 3. Disposer les données sous la forme d’une équivalence. Ne pas oublier d’indiquer les unités de mesure, s’il y a lieu. 4. Effectuer les calculs. S’il y a lieu, annuler les unités de mesure lors du calcul.

1 mol équivaut à 6,02 × 1023 atomes

? atomes de C ⫽ 6,02 × 1023 atomes 4,5 mol de C 1 mol

4,5 mol de C × (6,02 × 1023 atomes) ⫽ 2,709 × 1024 atomes de C 1 mol Il y a donc 2,7 × 1024 atomes de carbone dans l’échantillon.

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5. Répondre à la question du problème.

? atomes de C 4,5 mol de C

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