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La préparation d’une solution par dissolution

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LABO 2 TECHNIQUE

MANUEL

Chapitre 1, page 13

BOÎTE À OUTILS

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BUTS DU LABORATOIRE – Préparer une solution ayant une concentration donnée par dissolution d’un solide dans un solvant. – Comparer la couleur de la solution obtenue à celle d’une solution témoin.

CALCULS PRÉLIMINAIRES Comment prépare-t-on 20 ml d’une solution dont la concentration est de 50 g/L ? Inscrivez ici les calculs qui vous permettront de préparer une solution ayant la concentration demandée.

MATÉRIEL • Une tige de verre • Une éprouvette de 18 mm x 150 mm et son bouchon (bouchon no 1) • Une éprouvette de 18 mm x 150 mm contenant une solution témoin • Un support à éprouvettes

MANIPULATIONS 1. Peser la nacelle de pesée vide. Noter la masse. 2. Dans la nacelle de pesée, ajouter la quantité de solide coloré nécessaire pour obtenir 20 ml d’une solution dont la concentration est de 50 g/L (voir la section « Calculs préliminaires »). 3. Verser le solide dans le cylindre gradué. 4. Ajouter environ 15 ml d’eau distillée. 5. Brasser le tout à l’aide de la tige de verre, jusqu’à dissolution complète. 6. Ajouter de l’eau afin que le volume total soit de 20 ml. 7. Brasser de nouveau avec la tige de verre. 8. Verser la solution dans l’éprouvette. 9. Comparer la couleur de la solution avec la couleur de la solution témoin. 10. Nettoyer et ranger le matériel.

La préparation d’une solution par diss olution

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Labo 2

Observatoire / Guide 10760

dans les classes où le manuel Observatoire est utilisé.

Une balance précise au centième de gramme Une nacelle de pesée Une spatule 10 g d’un solide coloré soluble dans l’eau Un cylindre gradué de 25 ml Un flacon laveur d’eau distillée

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RÉSULTATS La couleur de ma solution est

à la couleur de la solution témoin.

RETOUR SUR LA TECHNIQUE 1. Quelle est la concentration probable de la solution témoin ?

2. La nature du soluté a-t-elle une importance pour la préparation d’une solution à une concentration donnée ?

3. Si l’on ajoute plus de soluté dans le même volume de solvant, qu’arrive-t-il à la concentration de la solution ?

4. Si l’on ajoute plus de solvant pour la même quantité de soluté, qu’arrive-t-il à la concentration de la solution ?

dans les classes où le manuel Observatoire est utilisé.

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5. Quelles sont les causes d’erreurs possibles dans ce laboratoire ?

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