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LABO 4 Nom : __________________________________________________ Groupe : _____________
Rien ne se perd…
MANUEL
Pages 18-20
BOÎTE À OUTILS
Pages 248-249
Au cours de ce labo, vous provoquerez une réaction chimique dans un système fermé, d’où rien ne peut s’échapper. Vous serez ainsi en mesure de prouver la loi de la conservation de la matière.
Matériel • Des lunettes de sécurité.
• Un petit contenant en plastique.
• Un cylindre gradué de 100 ml.
• Du bicarbonate de sodium.
• Un pot en verre de 500 ml avec couvercle.
• De la colle caoutchouc ou du silicone.
• De l’acide acétique (vinaigre) à 5 % V/V.
• Une spatule.
• Une balance.
• Du ruban téflonisé.
Manipulations 1. À l’aide du cylindre gradué, mesurez 100 ml d’acide acétique. Versez-les dans le pot en verre. 2. Pesez 3 g de bicarbonate de sodium en vous servant de la balance et du petit contenant en plastique.
3. Collez le petit contenant en plastique sur la paroi intérieure du pot en verre à l’aide de la colle caoutchouc ou du silicone. 4. Fermez hermétiquement le pot en verre en appliquant du ruban téflonisé autour du couvercle.
Ruban téflonisé Colle caoutchouc ou silicone Bicarbonate de sodium Acide acétique
5. Placez le pot sur la balance et déterminez sa masse. Notez-la dans le tableau des résultats (masse initiale). 6. Renversez le pot en verre et agitez-le doucement de façon que le contenant en plastique se vide de son contenu. 7. Replacez le pot en verre sur la balance et attendez que la réaction effervescente se termine. 8. Déterminez de nouveau la masse du pot en verre et notez-la dans le tableau des résultats (masse finale). 9. Calculez la différence de masse et inscrivez-la dans le tableau.
Univers / Guide 10656
Labo 4
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Rien ne se perd…
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TABLEAU DES RÉSULTATS Masse initiale
g
Masse finale
g
Différence de masse
g
Questions 1. Une fois la réaction terminée, la masse du pot en verre et de son contenu était-elle la même qu’au départ ?
3. Indiquez quelles manipulations il aurait fallu ajouter à ce laboratoire pour tenir compte d’un autre indice de changement chimique.
4. Comment pourrait-on s’assurer que le gaz qui s’est formé dans le pot est bien du gaz carbonique ?
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plates du fond de la rivière. Comme son crâne est allé se frapper sur le plancher mouillé. Son corps maigre s'est coulé dans les courbes de l'eau turbulente.
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