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L’UNIVERS MATÉRIEL • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • LES PROPRIÉTÉS DE LA MATIÈRE Les propriétés physiques caractéristiques, les propriétés chimiques caractéristiques

1.

MANUEL

chap. 1, p. 22-26

Vrai ou faux ? a) Les propriétés chimiques caractéristiques concernent surtout les réactions aux indicateurs. b) Le point de fusion se détermine par le changement de phase d’une substance. c) On se sert des propriétés chimiques caractéristiques pour identifier les substances pures sans en changer la nature. d) Le point d’ébullition est une propriété chimique caractéristique. e) La connaissance des propriétés caractéristiques permettent d’identifier des substances pures. f) Les propriétés physiques caractéristiques des substances restent les mêmes quelles que soient la pression et la température.

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g) Les propriétés physiques caractéristiques servent à identifier les mélanges.

2.

Parmi les descriptions suivantes, cochez celles qui concernent les propriétés caractéristiques des substances en précisant s’il s’agit d’une propriété chimique ou physique caractéristique. Description

a) Le changement de couleur d’une solution avec addition d’iode. b) La formation d’un précipité dans l’eau de chaux au contact du dioxyde de carbone. c) La forme ronde d’une balle. d) La masse d’un verre d’eau. e) La capacité du sucre de se dissoudre dans un café. f) Le volume d’un ballon gonflé à l’hélium. g) La flamme qui devient verte en présence d’une substance. h) Un matériau qui conduit bien l’électricité.

Observatoire / Guide 10760

Propriété chimique caractéristique

Propriété physique caractéristique

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Les p rop rié tés phys iques ca rac té ristiques , l e s p r o p r i é t é s c h i m i q u e s c a r a c t é r i s t i q u e s (suite)

Reliez la propriété physique caractéristique à l’exemple correspondant. Propriété physique caractéristique a) b) c) d)

4.

Solubilité Point de fusion Point d’ébullition Masse volumique

Exemple 1. La température de l’alcool lorsqu’il bout. 2. Le nombre de grammes de sel par rapport au volume qu’il occupe. 3. La température de la glace lorsqu’elle fond. 4. La quantité maximale de CO2 que l’on peut dissoudre dans un litre de boisson gazeuse.

Reliez la propriété chimique caractéristique à l’exemple correspondant. Propriété chimique caractéristique a) Réaction au papier tournesol neutre b) Réaction à l’eau de chaux c) Réaction à la flamme d) Réaction au tison e) Réaction au papier de dichlorure de cobalt f) Réaction à l’éclisse de bois enflammée

5.

Exemple 1. Explosion en présence du dihydrogène gazeux. 2. Coloration rouge en présence d’une substance qui a un pH de 4. 3. Formation d’un précipité au contact du CO2. 4. Flamme en présence de dioxygène. 5. Coloration violette en présence d’une substance qui contient du potassium. 6. Coloration rose en présence de H2O.

Pour identifier des substances pures inconnues, on utilise les propriétés caractéristiques de la matière. Indiquez quelle substance parmi les termes suivants correspond à chacun des énoncés ci-dessous. A. Dihydrogène B. Glycérine C. Tungstène D. Dioxyde de carbone E. Sel de table a) Substance solide grise et inodore, non soluble dans l’eau et bon conducteur d’électricité. b) Liquide visqueux qui explose en présence de certaines substances qui est soluble dans l’eau. c) Substance gazeuse dont la température de fusion est de -259 °C et qui explose en présence d’une éclisse de bois enflammée. d) Substance solide dont la solubilité est de 357 g/L et le point d’ébullition de 1465 °C. e) Gaz inodore et incolore qui brouille l’eau de chaux et possède une masse volumique de près de 0,002 g/L.

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3.

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LES PROPRIÉTÉS DE LA MATIÈRE

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(suite)

Les propriétés des solutions

1.

MANUEL

chap. 1, p. 12-19

Parmi les phrases suivantes, encerclez les façons correctes d’écrire la concentration d’une substance. a) b) c) d) e)

100 g de sucre dissous dans l’eau. Solution de bicarbonate de sodium à 100 mg/L. Crème à 5 % V/V de gras. 750 ml de chocolat chaud. Solution de sel à 15 % de masse/volume.

2.

Vrai ou faux ? a) La solubilité du sel de table augmente avec la température. b) Une tache d’encre est plus facile à enlever avec un solvant à base d’alcool qu’avec un solvant à base d’eau. c) Le dioxyde de carbone se dissout mieux à la température de la pièce qu’à une température de 5 °C. d) La solubilité s’exprime avec les mêmes unités que la concentration. e) Un savon est à la fois soluble dans l’eau et dans l’huile. f) On doit enlever une tache de beurre avec un solvant à base d’eau.

3.

Qui suis-je ?

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a) Je suis une substance très soluble dans l’huile : je suis donc une substance b) Je suis la quantité maximale de soluté qu’on peut dissoudre dans un certain volume de solution. c) Je suis un mélange homogène dans lequel on ne peut distinguer les composantes. d) Je suis un surplus de soluté qui se dépose dans une solution. e) Je suis l’espace occupé par le liquide dans une solution. f) Je suis le procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en ajoutant du solvant. g) Je suis la substance dissoute dans une autre et généralement présente en moindre quantité. h) Je suis une solution qui a atteint le maximum de soluté dissous dans le solvant.

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