Quelques formules mathématiques Chaleur absorbée ou dégagée par un calorimètre
Qcalorimètre Ccalorimètre ∆T
où
Qcalorimètre représente la chaleur absorbée ou dégagée par le calorimètre (en J ou en kJ) Ccalorimètre représente la capacité calorifique du calorimètre (en J/°C ou en kJ/mol) ∆T représente la variation de température des composantes du calorimètre (en °C)
Chaleur absorbée ou dégagée par un calorimètre de polystyrène
Qcalorimètre meau ceau ∆Teau
où
Qcalorimètre représente la chaleur absorbée ou dégagée par l’eau du calorimètre (en J) meau représente la masse de l’eau (en g) ceau représente la capacité thermique massique de l’eau (4,19 J/g°C) ∆Teau représente la variation de température de l’eau (en °C)
où
Q représente la chaleur absorbée ou dégagée (en J) m représente la masse (en g) c représente la capacité thermique massique (en J/g°C) ∆T représente la variation de température (en °C)
C représente la concentration (en g/L) m représente la masse du soluté dissous (en g) V représente le volume de la solution (en L)
Concentration d’une solution en mol/L Cn V
où
C représente la concentration (en mol/L) n représente la quantité de soluté (en mol) V représente le volume de la solution (en L)
Concentration et volume d’une solution avant et après une dilution C1V1 C2V2
2
où
C1 représente la concentration initiale V1 représente le volume initial C2 représente la concentration finale V2 représente le volume final CHIMIE
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Constante d’acidité Soit HA(aq)
H (aq) + A (aq) :
Ka [H][A] [HA]
où
Ka représente la constante d’acidité [H] représente la concentration en ions hydronium dans l’eau (en mol/L) [A] représente la concentration de la base conjuguée (en mol/L) [HA] représente la concentration de l’acide non dissocié (en mol/L)
Constante de basicité Soit B(aq) H2O(l)
B(aq) OH(aq) :
Kb [B][OH] [B]
où
Kb représente la constante de basicité [B] représente la concentration de l’acide conjugué (en mol/L) [OH] représente la concentration en ions OH dans l’eau (en mol/L) [B] représente la concentration de la base non transformée (en mol/L)
Constante d’équilibre d’une réaction c C dD :
Kc [C]c [D]d [A]a [B]b
où
Kc représente la constante d’équilibre en fonction des concentrations [C] et [D] représentent les concentrations des produits à l’équilibre (en mol/L) [A] et [B] représentent les concentrations des réactifs à l’équilibre (en mol/L) les exposants correspondent aux coefficients de l’équation chimique balancée
Constante d’équilibre en fonction des pressions partielles Soit aA bB
cC d D :
Kp (PpC)c (PpD)d (PpA)a (PpB)b
où
Kp représente la constante d’équilibre en fonction des pressions partielles PpC et PpD représentent les pressions partielles des produits à l’équilibre (en kPa) PpA et PpB représentent les pressions partielles des réactifs à l’équilibre (en kPa) les exposants correspondent aux coefficients de l’équation chimique balancée CHIMIE
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Constante d’ionisation de l’eau Keau = [H][OH]
où
Keau représente la constante d’équilibre de l’ionisation de l’eau [H] représente la concentration en ions H (en mol/L) [OH] représente la concentration en ions OH (en mol/L)
Constante du produit de solubilité Soit XnYm(s)
nX(aq) + mY(aq) :
Kps = [X]n[Y]m
où
Kps représente la constante du produit de solubilité [X] et [Y] représentent les concentrations des ions à l’équilibre (en mol/L) n et m correspondent aux coefficients de chacun des ions
Ek représente l’énergie cinétique de la particule (en J) m représente la masse de la particule (en kg) v représente la vitesse de la particule (en m/s)
où
Ea représente l’énergie d’activation (en J ou en kJ) Hca représente l’enthalpie du complexe activé Hr représente l’enthalpie des réactifs
où
v représente la vitesse de la réaction k représente la constante de vitesse les exposants m et n représentent l’ordre de la réaction en fonction de chacun des réactifs
Énergie d’activation Ea = Hca Hr
Loi de vitesse de réaction Soit aA + bB v = k[A]m[B]n
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cC + dD :
CHIMIE
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Loi des gaz parfaits PV nRT
où
P représente la pression (en kPa) V représente le volume (en L) n représente la quantité de gaz (en mol) R représente la constante des gaz (en kPa•L/mol•K) T représente la température (en K)
où
PT représente la pression totale du mélange PpA représente la pression partielle du gaz A PpB représente la pression partielle du gaz B PpC représente la pression partielle du gaz C
où
P1 représente la pression initiale (en kPa ou en mm Hg) V1 représente le volume initial (en ml ou en L) n1 représente la quantité de gaz initiale (en mol) T1 représente la température initiale (en K) P2 représente la pression finale (en kPa ou en mm Hg) V2 représente le volume final (en ml ou en L) n2 représente la quantité de gaz finale (en mol) T2 représente la température finale (en K)
où
M représente la masse molaire (en g/mol) m représente la masse (en g) n représente le nombre de moles (en mol)
Vitesse générale de réaction Soit aA bB → cC dD : vg vA vB vC vD a b c d
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PpA représente la pression partielle du gaz A PT représente la pression totale du mélange nT représente la quantité de gaz totale (en mol) nA représente la quantité du gaz A (en mol)
∆H représente la variation d’enthalpie
(en J ou en kJ) Hp représente l’enthalpie des produits (en J ou en kJ) Hr représente l’enthalpie des réactifs (en J ou en kJ)
∆T représente la variation de température
(en °C) Tf représente la température finale (en °C) Ti représente la température initiale (en °C)
où
vg représente la vitesse générale, en mol/L•s ou en mol/s vA, vB, vC et vD représentent la vitesse en fonction de chacune des substances en jeu dans la réaction, en mol/L•s ou en mol/s a, b, c et d représentent les coefficients de chaque substance
19 août 2005 - generating electricity in Quebec? « 5. TransCanada [Corporation] a la conviction que le gaz naturel à faibles taux d'émission qu'elle transporte ...
... indiquent les changements dans le nouveau projet de modifications à la directive. 1 ... habituelles consistent à exercer, en application de l'article 3, mais sans ...
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Annexe 1 : Étapes de fabrication. 1. À l'aide du couteau à lame rétractable, découpez une ouverture dans la boîte, comme ceci. (Cette étape doit être réalisée par un adulte.) ...
